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在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯誤的是 ：    
A．開始反應時，正反應速率最大
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定
B

試題分析：開始時反應物的濃度最大，正反應速率最快，A正確；隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不為0，所以選項B不正確，CD正確，答案選B。
點評：該題是中等難度試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確可逆反應平衡狀態(tài)的建立以及平衡狀態(tài)的特點，并能結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反應開始前放入容器中A、B物質的量。(2)B的平均反應速率。(3)x值是多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應：N2 + 3H2 2NH3，根據下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速度最快的是：                        
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
請回答下列問題：
圖中A、C分別表示________________、________________，
E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。
(2)圖中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
(3) 反應速率v(SO2)為0.05 mol · L－1 · min－1，則v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
(4) 已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O →a段不產生氫氣的原因是___________________________________
有關反應的化學方程式為_________________________________
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________
（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________
（4）該反應若使用催化劑，可使H2產量增多嗎______________(填“會”或“不會”)。

（5）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中的數(shù)據分析，該反應的化學方程式為                            。
反應從開始至2min末，Z的平均反應速率為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g)2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是(   )
A．用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；
B．用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時物質A的轉化率為70%；
D．2 s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學平衡狀態(tài)的標志為__________。
A．SO2減少的化學反應速率和SO3減少的化學反應速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時間而變化
（2）450℃時，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，
①反應進行至10min時，測得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol
②10min內平均速率v（SO2）=___________________
③反應達平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時的SO2轉化率為___________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
K=                           。（列出算式，代入數(shù)據即可）
（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。
A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應在0—2分鐘的進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的反應物是      ，生成物是         ，此反應        （填“是”或“不是”）可逆反應；反應開始至2分鐘時，        （填“能”或“不能”）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了                狀態(tài)，此時正反應速率      （填 “等于”或“不等于”） 逆反應速率。

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