Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�

• A、2.24L C₄H₆中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×10²³
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
• C、含1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為N_A
• D、106g Na₂CO₃固體中的陰離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．C₄H₆中不一定含有碳碳三鍵，可能含有兩個碳碳雙鍵，且不是標(biāo)況下，無法計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目；
D．碳酸鈉固體中的陰離子為 碳酸根離子，106g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳酸根離子．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；且C₄H₆中不一定含有碳碳三鍵，可能含有兩個碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO的物質(zhì)的量為0.5mol，11.2LO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，二者反應(yīng)生成了0.5mol二氧化氮，反應(yīng)后還剩余0.25mol氧氣，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后的氣體小于0.75mol，混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故B錯誤；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，含1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子一定小于1mol，膠體粒子數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D.106g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳酸鈉中有1mol碳酸根離子，含有的陰離子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯點(diǎn)，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．