12．物質(zhì)的鑒別方法多種多樣．下列物質(zhì)鑒別方法不能達到目的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯、溴苯
B．用Ba（OH）2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉
C．用溴水鑒別甲烷和乙烯
D．通過燒焦時的特殊氣味鑒別純毛和純棉

分析 A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；
B．二者都與氫氧化鋇生成沉淀；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；
D．純毛含有蛋白質(zhì)，可灼燒鑒別．

解答 解：A．乙醇溶于水，苯、溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故A正確；
B．二者都與氫氧化鋇生成沉淀，應加入鹽酸、品紅鑒別，故B錯誤；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，可鑒別，故C正確；
D．純毛含有蛋白質(zhì)，可灼燒鑒別，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學學習小組同學根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式；D中發(fā)生的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境．
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣．已知起始時，將2molN2、6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，過了5min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1mol，求在這段時間內(nèi)以H2表示的化學反應速率為0.15mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用軌道表示式表示下列原子的價電子排布．
（1）N   （2）Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵，（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列能體現(xiàn)H2SO4中硫元素的氧化性的實驗是（　�。�
A．鋅和稀硫酸反應B．稀硫酸滴入紫色石蕊試液
C．濃硫酸用作干燥劑D．濃硫酸與銅在加熱的條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑩
3①③④⑦⑧⑨
4②
請回答：
（1）這10種元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）第三周期列出的六種元素對應的最簡離子中半徑最大的是S2-，最小的是Al3+（填離子符號）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S，還原性最強是H2S（填化學式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4（舉一例即可，填化學式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為9、10、11，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強的順序是（　�。�
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

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