設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法錯誤的是（　�。�
A、100 mL1 mol?L-1 FeCl3溶液中，陰、陽離子的總數(shù)小于0.4 NA
B、60gSiO2晶體中含有的Si-O鍵為4NA
C、1molCu在足量的硫蒸氣中加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、20 g的D2O與NA個CH3-具有相同的電子數(shù)
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫離子，溶液中陽離子數(shù)目增多分析；
B、根據(jù)1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵計算；
C、根據(jù)銅與硫反應(yīng)生成的是硫化亞銅分析；
D、根據(jù)重水和CH3-具有電子的物質(zhì)的量進行判斷．
解答： 解：A、100 mL1 mol?L-1 FeCl3溶液中含有0.1mol氯化鐵，由于鐵離子水解生成了帶電荷為1的氫離子，電子溶液中陽離子數(shù)目增多，所以溶液中陰、陽離子的總數(shù)大于0.4NA，故A錯誤；
B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol硅氧鍵，含有的Si-O鍵為4NA，故B正確；
C、銅與硫反應(yīng)生成的是硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；
D、20g的D2O的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；NA個CH3-具有的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，所以含有相同的電子數(shù)，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅，要求熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等的轉(zhuǎn)化公式，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、NH4Cl水溶液顯酸性：NH4++H2O═NH3?H2O+H+
C、AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L甲烷分子中含共價鍵數(shù)目為4NA
B、7.1 g Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
C、1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA個Na+
D、CO2和O2組成的混合物中含有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、二氧化硅的分子式：SiO2
B、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
C、高氯酸鈉（NaClO4）中Cl元素的化合價：+6
D、Mg5（Si4O10）2（OH）2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→X+Y+H2O，請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B中所含的化學(xué)鍵有
 
．又知X溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；從結(jié)構(gòu)上看，CH3OCH3與A的關(guān)系是
 
．
（3）已知A為Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②若用1mol A與足量B發(fā)生反應(yīng)，則被還原的B質(zhì)量是
 
g．
（4）若A、B為碳酸鈣粉末與稀硫酸，已知：Ksp（CaSO4）=7.1×10-5，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，則反應(yīng)CaSO4+CO22-→CaCO3+SO42-能否向右進行？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）（　�。�
A、Kw
B、
c(H+)
Ka
C、
c(HA)
c(A-)
D、c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO42-、SCN-
B、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
C、Na+、H+、ClO-、S2-
D、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

衡量水體污染的指標(biāo)之一是化學(xué)需氧量（COD），它是指在一定條件下氧化1L水樣中的還原性污染物所消耗的氧化劑的量，氧化劑的量用氧氣的質(zhì)量來表示，單位是mg/L．COD大于500mg/L的廢水不得直接排放．取某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.05000mol/L K2Cr2O7溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L的FeSO4溶液滴定多余的K2Cr2O7，用去FeSO4溶液12.00mL，此時鉻元素均以Cr3+形式存在．  
請回答下列問題：
（1）計算20.00mL廢水樣品消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量．
 
．
（2）通過計算說明，該廢水能否直接排放．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、FeBr2溶液中加入過量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+
B、向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
C、向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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