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【題目】向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物質的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是(　　)。

A. x=20

B. b點時溶液的pOH=pH

C. c點對應的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三點NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

【答案】D

【解析】A. 由圖象可知，b點溫度達到最高，所以兩者恰好完全反應，由于兩者物質的量濃度相同，而硫酸是二元酸，所以x=40，A不正確；B. b點時溶液為硫酸銨溶液，因銨根離子水解使溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，所以pOH>pH，B不正確；C. c點對應的溶液中含有等物質的量的硫酸和硫酸銨，硫酸完全電離，銨根離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，所以c(S)> c(H+)>c(N)> c(OH-)，C不正確；D. NH3·H2O的電離是吸熱過程，所以其電離常數(shù)隨溫度升高而增大，a、b、d三點NH3·H2O的電離常數(shù)大小關系為K(b)>K(d)>K(a)，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質和主要食物，也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產品的合成路線:

己知：①G (C10H10O4)分子中的官能團處于對位;

②

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)

回答下列問題:

(1)下列關于油脂的說法正確的是____。(填標號)

a.油脂包括植物油和脂肪，屬于酯類

b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物，無固定的熔點和沸點

c.油脂屬天然高分子化合物，許多油脂兼有烯烴的化學性質

d.硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但容易被空氣氧化變質

(2)G中官能團的名稱為______,反應①的反應類型為_________。

(3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________。

(4)在酸催化下物質的量的B與苯酚反應生成一種線型結構高分子的化學方程式為______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體，H滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應

②酸性條件下水解產物物質的量之比為2:1

③不與NaHCO3溶液反應。

則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結構，不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為________(寫出一種即可)。

(6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是

A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

C. 該溫度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的電離度為0.4%

D. 該溫度下，濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，有CH3COOAg沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，下圖是反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

③在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，經測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。則該反應的平衡常數(shù)為______________。

④若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：

(1)指出上述圖中的各處錯誤：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)在改過后的裝置中，下列物質的作用分別是：

①飽和食鹽水_________________________________________；

②濃硫酸____________________________________________；

③NaOH溶液_________________________________________。

(3)甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗：

①甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因_____________________。

②甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是______________________________________，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是________________________________________；

(4)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。

(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是___________________________________。

(6)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________。

實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_________，有關的離子方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.100molL-1 NaOH標準溶液。

① 主要操作步驟：計算→稱量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度（molL-1）

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.100

22.18

20.00

2

0.100

22.22

20.00

3

0.100

22.20

20.00

①該實驗滴定達到終點的標志是_____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留三位有效數(shù)字）。

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______________。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E．稱量NaOH固體時，混入少量KOH雜質

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度，應該選用的指示劑為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是（ ）

A. 用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖乙所示裝置準確稱得2.21g H2C2O4·2H2O固體

C. 用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，溫度不變時將某容器分隔成A，B兩部分，A、B之間的擋板可以左右自由移動，B有可移動的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡時A的體移變?yōu)樵w積的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同溫度和任強條件下發(fā)生反應，也建立平衡。下列說法正確的是

A. 平衡后A、B兩容器的體積比大于2.1:3.1

B. 平衡后B容器中SO2的體積分數(shù)小于2/21

C. 平衡后B容器中SO3的轉化率小于10%

D. 平衡后A、B兩容器中S02的物質的量為A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于 ______。

A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同 分異構體�？茖W研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為 ______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由： ________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是 _____分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝_____nm（列出計算式即可）。

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