氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

(1)氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物。

寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(2)氫氧化鎂在350 ℃時開始分解，500 ℃時分解完全。請分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的原因是(至少寫兩點(diǎn))

________________________________________________________________________。

 (3)某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

已知EDTA只能與溶液中的Fe2＋反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋___________________________________________。


答案　(1)Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)===Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)

(2)氫氧化鎂在350 ℃以上分解過程中要吸熱，抑制可燃物溫度的上升，降低燃燒速度；氫氧化鎂分解過程中產(chǎn)生的水汽稀釋了可燃性氣體及氧氣，可阻止燃燒

(3)Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2??Fe2＋＋2OH－，當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe2＋促使平衡向右移動而使Fe(OH)2不斷溶解


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α­非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：

 

(1)H的分子式為____________。

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為________。

(3)含兩個—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為________。

(7)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“嫦娥一號”探月衛(wèi)星的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國的空間探究已進(jìn)入一個新的階段�！版隙鹨惶枴钡难兄�，應(yīng)用了許多尖端的合成高分子材料。高分子材料與一般金屬材料相比，其優(yōu)越性是       （　　）。

①強(qiáng)度大　②溶解性好�、垭娊^緣性能好�、懿荒蜔�

⑤耐化學(xué)腐蝕　　　

A．①②③  B．①③⑤ 

C．①②③④⑤  D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列方程式①AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

②AgCl===Ag＋＋Cl－、�、跜H3COOH??CH3COO－＋H＋各表示什么意義？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25 ℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1

C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，M(OH)2(s)??M2＋(aq)＋2OH－(aq)　　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于(　　)

A.lg()  B.lg()

C．14＋lg()      D．14＋lg()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學(xué)式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為______(填字母)。

A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是______________________________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填字母)。

A．NaOH  B．FeS  C．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素， B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請回答：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

（2）化合物CA3的電子式是______________。

（3）BD2與淡黃色固體反應(yīng)生成D2的反應(yīng)方程式：_____________________。

（4）丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為__________。

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