10．某反應(yīng)物濃度在5min中內(nèi)濃度由8mol/L 減少了3mol/L，它的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

分析 反應(yīng)物濃度在5min中內(nèi)濃度由8mol/L 減少了3mol/L，帶入v=$\frac{△c}{△t}$計算；

解答 解：反應(yīng)物濃度在5min中內(nèi)濃度由8mol/L 減少了3mol/L，v=$\frac{3mol/L}{5min}$=0.6mol/L•min，
答：某反應(yīng)物濃度在5min中內(nèi)濃度由8mol/L 減少了3mol/L，它的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6mol/L•min；

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，學(xué)習(xí)中注意化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）；原因是選擇CH4不完全燃燒，制合成氣體時，放出熱量，同時得到CO：H2為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是放出的氣體能使品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，作用是證明二氧化硫有酸性．
（3）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗“綠色化”的原因是通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積），從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用
（1）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
實驗1和實驗2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，其電子式為Na+[：H]-．能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)此空刪去生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列選項的化合物中，在常溫、常壓下以液態(tài)形式存在的是（　　）
A．丙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物的是（　�。�
A．CHCl3B．CCl4C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)△H最小的是（　�。�
A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求完成下列問題：
（1）羥基的電子式
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最高的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3．
（3）寫出方程式：實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

（4）寫出：形成六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式．

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