【題目】在通風櫥中進行下列實驗:

下列說法中正確的是:

A.中紅棕色的氣體的生成的化學方程式為:Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應

C.對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被還原

【答案】B

【解析】

A. Ⅰ中紅棕色的氣體是NO與空氣中氧氣反應生成的NO2,故A錯誤;

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應,發(fā)生鈍化,故B正確;

C.HNO3的氧化性弱于濃HNO3,故C錯誤;

D. 針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化,故D錯誤。

綜上所述,答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18AB在同一周期,A的電子式為,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍;0.1 mol C單質從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況),同時它變成Ne原子的電子層結構;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結構相同。

(1)寫出A、BC、D元素的名稱:A______、B______C______、D______;

(2)D元素在周期表中第______周期第______族;

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________________;

(4)AB的單質充分反應生成的化合物的結構式是__________________;

(5)四種元素中,______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸,又能溶于堿,溶于NaOH溶液的化學方程式為________________

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【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6,下列說法不正確的是( 。

A. 放電時,b為正極

B. 充電時,陰極反應為Sn+Na++e═NaSn

C. 放電時,負極材料Sn在很大程度上被腐蝕

D. 充電時,PF6向右遷移并嵌入石墨烯中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化為放熱反應的是(

A.H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJ/mol

B.2HI(g)H2(g)I2(g) H=+14.9 kJ/mol

C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D.能量變化如圖所示的化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體

Y溶液

預測的現(xiàn)象

CO2

飽和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

SO2

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀析出

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.

請回答下列問題:

1)裝置A中反應的化學方程式為 _______________________

2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是 ________________________

3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) _________________________

4)裝置B中冷水浴的作用為;_________裝置C的名稱為 ______________;裝置DFeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:__________________________

5)在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________

6)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

V.濃縮、結晶、分離,得到產(chǎn)品。

已知:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

AlOH3

FeOH2

FeOH3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:______________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Cu的價電子排布圖______,鉀的最高能層符號______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______

(3)用>、<、=”來比較下列晶體的熔沸點。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積,其配位數(shù)為______;一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。

(5)NH3NH4+的鍵角大小,NH3______NH4+(>、<、=”比較),原因是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成

B.金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的

C12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA

D.金剛石化學性質穩(wěn)定,即使在高溫下也不會和O2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。

(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號),最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________

(4)④、⑤、⑥各自的最高價氧化物對應的水化物兩兩皆能反應,它們反應的離子方程式為____________,_______________________________。

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