【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說法中正確的是：

A.Ⅰ中紅棕色的氣體的生成的化學(xué)方程式為：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被還原

【答案】B

【解析】

A. Ⅰ中紅棕色的氣體是NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成的NO2，故A錯誤；

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，發(fā)生鈍化，故B正確；

C. 稀HNO3的氧化性弱于濃HNO3，故C錯誤；

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；

(2)D元素在周期表中第______周期第______族；

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程_______________________；

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________；

(5)四種元素中，______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應(yīng)為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列說法不正確的是（　�。�

A. 放電時，b為正極

B. 充電時，陰極反應(yīng)為Sn+Na++e﹣═NaSn

C. 放電時，負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕

D. 充電時，PF6﹣向右遷移并嵌入石墨烯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體

Y溶液

預(yù)測的現(xiàn)象

①

CO2

飽和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④…

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 ________________________

（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） _________________________

（4）裝置B中冷水浴的作用為；_________裝置C的名稱為 ______________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：__________________________

（5）在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________

（6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

已知：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Cu的價電子排布圖______，鉀的最高能層符號______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用“＞、＜、=”來比較下列晶體的熔沸點(diǎn)。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積，其配位數(shù)為______；一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。

(5)NH3與NH4+的鍵角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比較)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( ）

A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的

C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA

D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，它們反應(yīng)的離子方程式為____________，______________，_________________。

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