Question

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 還原性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性減弱；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；
C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)；
D、同周期從左到右元素的金屬性減弱，金屬單質(zhì)的還原性減弱．

解答 解：A、同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，所以微粒半徑K⁺＞Na⁺，故微粒半徑K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正確；
C、同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、同周期從左到右元素的金屬性減弱，金屬單質(zhì)的還原性減弱，故還原性Al＜Mg＜Na，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較、同周期同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度中等，注意掌握微粒半徑大小比較規(guī)律與金屬性、非金屬性的比較．