Question

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式

 

；
（2）C元素焰色反應(yīng)的顏色為

 

；試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因

 

；
（3）B、C、D可組成離子化合物C_mDB_n，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示．陽離子C^x+（○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)○，1個(gè)位于體心，另8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心）；     陰離子DB_n^mx-（●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．則：x=

 

、m=

 

、n=

 

．已知該晶體的密度為a g/cm³，則該晶體中陽離子間的最近距離為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減小，A與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，X是兩性氧化物Al₂O₃，A的離子半徑大于D，則A是O元素、D是Al元素；
B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體，B的離子半徑小于氧離子B為非金屬元素、C為金屬元素，則B是F元素、C為Na元素，A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z，則Z是Na₂O₂，
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減小，A與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，X是兩性氧化物Al₂O₃，A的離子半徑大于D，則A是O元素、D是Al元素；
B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體，B的離子半徑小于氧離子B為非金屬元素、C為金屬元素，則B是F元素、C為Na元素，A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z，則Z是Na₂O₂，
（1）Z是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，所以其電子式為，
故答案為：；
（2）C是Na元素，其焰色反應(yīng)為黃色，在加熱的條件下鈉原子的核外電子吸收能量，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定又重新躍遷到基態(tài)，在此過程中以光波的形式釋放能量，所以其焰色反應(yīng)呈黃色，
故答案為：黃色；在加熱的條件下鈉原子的核外電子吸收能量，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定又重新躍遷到基態(tài)，在此過程中以光波的形式釋放能量；
（3）C是Na元素，鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，所以x=1，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=9+12×

1

4

=12、陰離子個(gè)數(shù)=6×

1

2

+8×

1

8

=4，所以陽離子、陰離子個(gè)數(shù)之比=12：4=3：1，所以m=3，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0知，n=6，
該晶體的密度為a g/cm³，設(shè)該晶體中陽離子間的最近距離為xcm，則晶胞的邊長=

2

xcm，其體積V=2

2

x3cm³，ρ=

m

V

=

M NA ×3

2 2 x3

=a g/cm³，則x=

3

4

?

3	840 a?NA

，
故答案為：1；3；6；

3

4

?

3	840 a?NA

cm．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶胞計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、焰色反應(yīng)等知識點(diǎn)，利用均攤法確定化學(xué)式，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，知道哪兩個(gè)陽離子之間距離最近，題目難度中等．