【題目】(1)2L的密閉容器中放入4mol N2O5發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min測得N2O5轉化了20%,v(NO2)_________;5min,N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是____。

(2)某溫度時在一個2L的密閉容器中,XY、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空

①該反應的化學方程式為______。

②若X、YZ均為氣體,2min時反應達到平衡,此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為____

③若X、YZ均為氣體,則達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時__(增大”“減小相等”)。

【答案】0.16 mol·L-1·min-1 61.5% 3X+Y2Z 910 增大

【解析】

本題主要考察化學平衡。

(1) N2O5轉化了20%,則Δn(N2O5)=4mol×20%=0.8mol,體系中各組分的物質(zhì)的量如下表所示(單位:mol):

2N2O5

4NO2

O2(g)

2

4

1

4

0

0

0.8

1.6

0.4

3.2

1.6

0.4

Δn(NO2)=1.6mol,v(NO2)== 0.16 mol·L-1·min-1;根據(jù)阿伏伽德羅定律可得:N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是=61.5%;

(2)①反應中,X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物;0-2min內(nèi),Δn(X)=0.3mol,Δn(Y)=0.1molΔn(Z)=0.2mol,且2min后各組分的物質(zhì)的量不再改變;所以,該反應的化學方程式為3X+Y2Z;

②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRT2min時體系壓強與開始時的壓強之比等于兩個時間的氣體的總物質(zhì)的量之比,該比例為(0.9+0.7+0.2):(1.0+1.0=1.82=910;

③該反應的化學方程式為3X+Y2Z,反應從正反應開始,則體系的總物質(zhì)的量減小,由于體系中各組分都是氣體,則體系的總質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。

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【題目】甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內(nèi),時反應: ,體系中隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示的變化的曲線是________。

(2)表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a.的濃度保持不變 b.容器內(nèi)密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.每消耗的同時有形成

(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量,則該反應的熱化學方程式為________。

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【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生反應: 實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化/kJ

2

1

0

1.8

0.9

0.2

0

0

2

下列判斷中正確的是(

A.

B.若升高溫度,反應的熱效應不變

C.

D.生成時放出的熱量大于98.5 kJ

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1A的結構簡式為_____。

2A中的碳原子是否都處于同一平面?_____(不是”)

3)在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1E2互為同分異構體。

C的化學名稱是______;反應⑤的化學方程式為______;E2的結構簡式是___________;④、⑥的反應類型依次_______、______。

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A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi),斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等

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起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時,甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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