【題目】下列說法正確的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，會(huì)增大

C. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多

D. 合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

【答案】AC

【解析】

A項(xiàng)、該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H—T△S＞0，由化學(xué)方程式可知△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；

B項(xiàng)、NH4Cl溶液的水解平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、甲酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和甲酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則甲酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，甲酸的濃度為c2，則有c1＜c2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，故C正確；

D項(xiàng)、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，氨氣濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的電子云輪廓圖，試回答問題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道，其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為________，原子的電子排布圖為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為__；氧原子個(gè)數(shù)之比為___。

（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__。

（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為__，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0．5 mol/L NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇____ mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示，則圖中操作應(yīng)在下圖中的____（填選項(xiàng)字母）之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_____g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小____（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____（填字母）。

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)_______③溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0，圖中壓強(qiáng)P1>P2

B. 起始時(shí)，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強(qiáng)之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取0.l molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝9，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－) =______molL-1 ，0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) =______molL-1 。

（3）0.l molL-1 HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后，pH＝8，則

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>_________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1，c(HA)－c(A－)＝_______molL-1。

（4）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g) ＝2SO2(g) + 2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個(gè)溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1

B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)

C.通過串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí)，硫的回收率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列說法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v逆(N2)=3v正( H2)

B. 三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N—H 鍵生成

C. NH3的百分含量保持不變

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

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