【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度
D. 圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
【答案】D
【解析】A.醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.碳酸的二級電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故B錯誤;C.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時,較強酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲線表示CH3COOH,b所在曲線表示HClO,次氯酸的電離程度小于醋酸,所以醋酸的濃度減小,次氯酸的濃度較大,a、b兩點相比,加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大,即:圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度,故C錯誤;D.在的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得:,由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響,a、c的溫度相同,則該比值相等,故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( )
A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1,則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為:___________________。
(3)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是: ,下列關(guān)系不正確的是
A. 原子半徑: K > Ga > Al
B. 堿性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3
C. 離子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+
D. 與水反應(yīng)的劇烈程度: K > Ga > Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題:
(1)在2 L密閉容器內(nèi), 800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“=”,下同)v逆,A點處v正___B點處v正。
②如圖所示的曲線,其中表示NO2的變化的曲線是________(填a、b、c、d等字母)。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v=________。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,
則,1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”),由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量(用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O)的工藝如下:
已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__________。
(2)為提高水浸速率,可采取的措施為_________(任寫一條)!敖钡闹饕煞譃________。
(3)“除鐵、鋁”時,需將pH調(diào)至8.0左右,適宜作調(diào)節(jié)劑的是_________(填字母代號)。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出
C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理,理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應(yīng)
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