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下列A～H八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：A______；B______．
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式：E→F反應的化學方程式______；G→H反應的離子方程式______．
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式______．
（4）檢驗D中陰離子的方法是______．
G是紅棕色氣體，則是NO2，F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質反應后能生成NO和H，則是和水反應生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是
（NH4）2SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是硫酸．
（1）通過以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；
故答案為：A：（NH4）2SO3；B：SO2；
（2）高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O2
高溫
.
催化劑
4NO+6H2O，
二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
故答案為：4NH3+5O2
高溫
.
催化劑
4NO+6H2O，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）加熱條件下，碳和濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應方程式為：C+4HNO（濃）
△
.
4NO2↑+CO2↑+2H2O
；
故答案為：C+4HNO（濃）
△
.
4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4）D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-．
故答案為：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br>（1）寫出明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中逐步加入NaOH溶液至過量的實驗現象為______，反應的總離子方程式______；
（2）G物質的化學式為______；A和過量的F反應的離子方程式為______．
（3）圖中所得G和D都為固體，其混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式______；
（4）電解熔融的B是工業(yè)上生產某常用金屬的方法，每生成1molD轉移的電子數目為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，F為紅褐色沉淀．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是______（寫元素符號）．
（2）寫出物質C、G的化學式：C______，G______．
（3）寫出反應①、⑥的化學方程式：
反應①：______．反應⑥：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如右圖所示轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液
B．若X為O2，A可能是S等
C．若X可能為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液
D．A也有可能是Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）酸雨形成的主要原因是______．
某化學學習小組采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數據如下（提示：pH越小酸性越強）
時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.64.34.24.04.0
酸雨樣品pH值變小的主要原因是______，發(fā)生的反應為______．
（II）A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br>
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量大、用途廣的金屬單質，寫出用A制漂白粉的化學反應方程式______．
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應方程式為______．
（3）若D是空氣質量預報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗證B是否變質的一組試劑是______（請寫出試劑名稱）．若已部分變質則實驗現象為______．
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮氣體，則反應①的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉化關系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______．
（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數K與T的關系如下表：
T/K298398498…
K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是______（填序號字母）．
A．容器內各物質的濃度之比為化學計量數比B．混合氣體密度保持不變
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體相對分子質量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是______．
②B中濃H2SO4的作用是______．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式______．
（5）a中通入空氣的作用______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數可能有
A．13　　　B．16 C．8～18D．18～32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（   ）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而減少
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為         、         ；
（2）YZ2分子的立體結構是         ；
（3）Q的元素符號是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              ；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是         
                                                                             。

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