【題目】(雙選)向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~ t1階段 c ( B)未畫出]。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 ( )
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=+100akJ·mol-1
【答案】AD
【解析】
試題分析:A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(C)=(0.11-0.05)/15mol/(L·s)=0.004 mol/(L·s),故正確;B、降低溫度,正逆反應(yīng)速率都降低,任何反應(yīng)都會伴隨能量變化,降低溫度,平衡必然移動,故錯誤;C、使用催化劑,加快反應(yīng)速率,因此t4時刻,降低壓強,但平衡不移動,說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,根據(jù)甲圖像,v(C):v(A)=0.06:0.09=2:3,即B的系數(shù)為1,反應(yīng)方程式為:3AB+2C因此B的起始物質(zhì)的量為0.04mol,故錯誤;D、t5~t6,A的物質(zhì)的量減少,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,t5時刻升高溫度,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng),因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g) B(g)+2C(g) △H=+100akJ·mol-1,故正確。
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【題目】在120℃、1個大氣壓下,將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合,點燃并充分反應(yīng)。
(1)若恢復(fù)到原條件,則混合氣體的總體積為mL
(2)若再將以上混合氣體干燥,得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為
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【題目】在四個脫落標簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無色氣體;B+C混合產(chǎn)生白色沉淀;C+D混合產(chǎn)生白色沉淀;A+C混合無明顯變化。
(1)A+C反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)A+B反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) C +D反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)少量B+C反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】1000 ml某無色待測液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
現(xiàn)進行如下實驗操作(所加試劑均過量):(已知:NH4+ + OH- (濃)= NH3↑ +H2O)
(1)原溶液中肯定存在的離子是(除Na+) ,肯定不存在的離子是 。
(2)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式:_____________________。
(3)將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾,洗滌。洗滌的操作是 。
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【題目】(雙選)往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0,當達到平衡后,t0時改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色變淺,平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動,混合氣體密度增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖象如圖
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【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料
B.醫(yī)療中常用酒精溶液來消毒,是因為酒精溶液能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C.大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子
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【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 有礦鹽生成食鹽,除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2
B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C. 室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
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【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是
①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積減小的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA
C. 常溫時,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.2NA
D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
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