Question

15．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫出]，t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該容器的體積為2L
• B． 起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.08mol
• C． 該反應(yīng)的方程式為3A=2C+B
• D． 若t₁=15 s，則用B的濃度變化表示的t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為0.002 mol/（L•s）

Answer 1

分析 A、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，根據(jù)濃度等于物質(zhì)的量和體積的比值來計(jì)算；
B、根據(jù)A、C濃度變化量確定二者的系數(shù)之比以及反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，得到反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，在據(jù)此得到起始時(shí)B的物質(zhì)的量濃度進(jìn)而計(jì)算初始物質(zhì)的量；
C、根據(jù)A、C濃度變化量確定二者的系數(shù)之比以及反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，得到反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，確定B的位置和系數(shù)，書寫方程式；
D、若t₁=15 s，則用B的濃度變化表示的t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$來進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、反應(yīng)中A的初始濃度0.15mol/L，C的初始濃度為0.05mol/L，濃度等于物質(zhì)的量和體積的比值，所以$\frac{0.3mol}{V}$=0.15mol/L、$\frac{0.1mol}{V}$=0.05mol/L，解得V=2L，故A正確；
B、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，所以A、C的系數(shù)之比是3：2，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，得到反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，所以B的物質(zhì)的量濃度變化量是0.03mol/L，起始濃度是0.02mol/L，物質(zhì)的量是0.04mol，故B錯(cuò)誤；
C、A、B、C在方程式的系數(shù)之比是3：1：2，A是反應(yīng)物，B、C是產(chǎn)物，反應(yīng)最終達(dá)到了平衡，屬于可逆反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：3A?2C+B，故C錯(cuò)誤；
D、若t₁=15 s，則用B的濃度變化表示的t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.03mol/L}{15s}$=0.002mol/（L•s），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)，注意結(jié)論的使用以及方程式系數(shù)的確定是關(guān)鍵，難度中等．