Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)根據(jù)實驗圖1作答：

①寫出選用試劑分別 B__________，C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

③C中反應(yīng)的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根據(jù)實驗圖2作答：

①寫出 A處的離子方程式：_______

②B處的現(xiàn)象_____

③C處藥品的作用 _______。

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

Answer 1

【答案】飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl雜質(zhì) 大于 試紙變藍(lán) 吸收Cl2，防止污染環(huán)境 同主族元素從上至下，元素的非金屬性逐漸減弱

【解析】

由題可知，圖1對應(yīng)的實驗是要通過元素非金屬性與對應(yīng)的最高價含鹽酸酸性的關(guān)系驗證C與Si的非金屬性強弱；因此圖1中的A是用來通過鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)制備CO2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的CO2中必然含有HCl雜質(zhì)，HCl的酸性強于硅酸，也會使C中盛放的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸而出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；因此為避免其干擾，需要用B中的飽和碳酸氫鈉溶液對氣體進行除雜。圖2對應(yīng)的實驗是驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，濃鹽酸可以和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Cl2，Cl2則會使NaBr溶液中的Br-被氧化為Br2，也會使KI溶液中的I-被氧化為I2，由于Cl2有毒，所以出于安全和環(huán)保的考慮，需要對尾氣進行吸收。

(1)①通過分析可知，圖1的B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，C中的溶液為Na2SiO3溶液；

②通過分析可知，圖1的B的作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)，防止其產(chǎn)生干擾；此外，飽和碳酸氫鈉溶液也會降低CO2的溶解損耗；

③通過分析可知，圖1的C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；

④由實驗可知，H2CO3酸性強于H2SiO3，所以C的非金屬性強于Si；

(2)①通過分析可知，圖2的A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；

②通過分析可知，圖2的B處生成了I2，因此現(xiàn)象是，試紙變藍(lán)；

③通過分析可知，圖2的C處藥品的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2防止污染；

④由圖2的實驗可知，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱。