Question

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物的是（　�。�

• A、Mg和Al
• B、Mg和Ag
• C、Al和Zn
• D、Fe和Zn

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)n=

V

Vm

計算出標況下11.2L氫氣物質(zhì)的量，金屬與氫氣的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)M=

m

n

計算出平均摩爾質(zhì)量，最后計算結(jié)果對各選項進行判斷；注意Al為+3價金屬，轉(zhuǎn)化成+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×

2

3

=18g/mol．

解答： 解：標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設(shè)金屬都是+2價，則生成0.5mol氫氣消耗金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，
金屬的平均摩爾質(zhì)量為：M=

15g

0.5mol

=30g/mol，
A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×

2

3

=18g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故A錯誤；
B．Ag不與稀硫酸反應(yīng)，可以認為其摩爾質(zhì)量為無窮大；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故B正確；
C．Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×

2

3

=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故C正確；
D．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者摩爾質(zhì)量都大于22g/mol，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，側(cè)重考查混合金屬與酸的反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握平均值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．