下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、室溫下，反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
C、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液pH和Kw均減小
D、在0．l mol?L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,水的電離
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、據(jù)焓變和熵變的概念分析；
B、溶液為飽和溶液，氫氧根離子濃度不變；
C、Kw只受溫度影響；
D、加水太多接近中性后，再加水氫離子濃度幾乎不變．
解答： 解：A、反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）中，△H＞0、△S＞0，則△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，不能說明△H＞0、△S＜0，故A錯(cuò)誤；
B、溶液為飽和溶液，溫度不變時(shí)濃度不變，所以氫氧根離子濃度不變，pH不變，故B正確；
C、Kw只受溫度影響，溫度不變時(shí)Kw不變，故C錯(cuò)誤；
D、加水太多接近中性后，再加水氫離子濃度幾乎不變，而硫酸根濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、飽和溶液、水的離子積常數(shù)等等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�
①②③
④⑤⑥
A、①～⑥一定全部是非金屬元素
B、對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性：②＞③
C、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)
D、②、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工的產(chǎn)品很多，如合成氣（CO、H2）、甲醇等對(duì)煤炭工業(yè)轉(zhuǎn)型具有重要意義．下列說法不正確的是（　�。�
A、煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料，可以降低碳的排放
B、甲醇的沸點(diǎn)是64.5℃，甲醇中的水分可采用蒸餾法分離
C、工業(yè)上利用飽和的K2CO3溶液分離回收廢氣中的CO2，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念
D、采用內(nèi)襯聚四氟乙烯的鋼管輸送合成氣，可有效減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、摩爾質(zhì)量是64g
B、是氧的一種同位素
C、分子中含有離子鍵
D、是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL 3mol/L鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA個(gè)
C、16g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為NA個(gè)
D、0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA個(gè)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　　）
A、X的分子式為C6H7O7
B、1 mol物質(zhì)x最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D、足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵�，放�?34KJ的熱量．下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJ
B、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJ
C、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和高534KJ
D、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和低534KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化石燃料開采和加工過程中常有硫化氫廢氣．工業(yè)上可用硫化氫制取氫氣，分析化學(xué)上硫化氫溶液用作離子分組試劑．
（1）H2S的電子式為
 
．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的常見方法有高溫?zé)岱纸夥ê碗娀瘜W(xué)法兩種．
①高溫?zé)岱纸夥ǖ脑砜杀硎緸椋篐2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=
 
，實(shí)驗(yàn)表明隨著反應(yīng)溫度的升高，K值逐漸增大，則下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．高溫  b．低溫  c．高壓  d．催化劑
②電化學(xué)法制氫過程的示意圖如圖，反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液浸入電解池，惰性電極a是
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）25℃時(shí)，H2S的兩極電離常數(shù)依次為K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含濃度均為0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四種離子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的離子是
 
（已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻通入少量CO2．請(qǐng)畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，則該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池陽極材料是
 
（寫化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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