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7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H2O2發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g N2H4中含有共價鍵的總數為6NA
B．標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數為4NA
C．28g N2中含電子總數為7NA
D．與17g H2O2所含非極性鍵數目相同的N2H4的分子總數為0.5NA

分析 A．求出肼的物質的量，然后根據1mol肼中含5mol共價鍵來分析；
B．標況下雙氧水為液態(tài)；
C．氮氣分子中含有14個電子，28g氮氣的物質的量為1mol，含有14mol電子；
D．雙氧水分子中含有1個非極性鍵，17g雙氧水的物質的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，N2H4分子中含有1個極性鍵，據此計算出需要N2H4的物質的量．

解答 解：A.32g肼的物質的量為n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol肼中含5mol共價鍵，含有共價鍵的總數為5NA，故A錯誤；
B．標況下雙氧水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和具有的原子總數，故B錯誤；
C.28g N2的物質的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮氣分子中含有14mol電子，含電子總數為14NA，故C錯誤；
D.17g雙氧水的物質的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，N2H4分子中含有1個極性鍵，需要N2H4的物質的量為0.5mol，N2H4的分子總數為0.5NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數為NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為0.5NA
C．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為NA
D．將4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵和1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
D．丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．元素M的離子與NH4+ 所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現象解釋或結論
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先產生白色沉淀后又產生黃色沉淀AgI比AgCl更難溶
B溴乙烷和燒堿的乙醇溶液共熱產生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明有乙烯生成
C將高溫水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變紅鐵與水在高溫下能發(fā)生反應
DFe粉中加入過量的稀HNO3，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內外空氣相通，以保證進行E操作時，漏斗內的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是（　　）
A．1L溶液中含0.3NA個鉀離子B．1L溶液中含0.9NA個離子（K+、SO42-）
C．2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA個離子（K+、SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產生且在試管口上方出現紅棕色氣體，則產物是NaNO2（注明試劑、現象）．
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數1234
KmnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%．
（6）設計合理實驗比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大�。ê喴f明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）25°C將0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等體積混合，若測定溶液PH＜7，說明HNO2的電離程度大于NO2-離子的水解程度，若測定溶液pH＞7，說明NO2-離子水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算：常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中Cu2+和SO42-的總物質的量    
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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