Question

【題目】關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C. 乙炔分子中，兩個碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D. sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯誤；B．甲烷分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子以sp3雜化，分子中的碳原子以2個2s電子和2個2p電子分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵，故B錯誤；C．乙炔分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，為sp雜化，故C錯誤；D．同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故D正確。故選D。