Question

4．在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少a mol/L，B的平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{a}{15}$mol/（L•min），C增加$\frac{2a}{3}$（ mol/L），這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分?jǐn)?shù)不變，則m：n：p：q等于（　�。�

• A． 3：1：2：2
• B． 1：3：2：2
• C． 1：3：2：1
• D． 1：1：1：1

Answer 1

分析 v（A）=$\frac{amol/L}{5min}$=$\frac{a}{5}$mol/（L•min），v（C）=$\frac{\frac{2a}{3}mol/L}{5min}$=$\frac{2a}{15}$mol/（L•min），同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則m：n：p=$\frac{a}{5}$mol/（L•min）：$\frac{a}{15}$mol/（L•min）：$\frac{2a}{15}$mol/（L•min）=3：1：2；
這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則m+n=p+q，據(jù)此分析解答．

解答 解：v（A）=$\frac{amol/L}{5min}$=$\frac{a}{5}$mol/（L•min），v（C）=$\frac{\frac{2a}{3}mol/L}{5min}$=$\frac{2a}{15}$mol/（L•min），同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則m：n：p=$\frac{a}{5}$mol/（L•min）：$\frac{a}{15}$mol/（L•min）：$\frac{2a}{15}$mol/（L•min）=3：1：2；
這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則m+n=p+q，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查各物質(zhì)反應(yīng)速率關(guān)系，明確反應(yīng)速率之比與計(jì)量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．