18．下列判斷正確的是（　　）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出P的第一電離能比S大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正化合價都是+7
C．晶體中一定存在化學鍵
D．正四面體分子中鍵角只能是109°28′

分析 A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．氟元素沒有正價；
C．稀有氣體為氮原子分子，分子間通過分子間作用力形成分子晶體；
D．白磷是正四面體結構，但是鍵角60°．

解答 解：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以P元素第一電離能大于S元素，故A正確；
B．氟元素只有負價，沒有正價，故B錯誤；
C．稀有氣體為分子晶體，不存在化學鍵，故C錯誤；
D．白磷是正四面體結構，但是鍵角60°，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題為綜合題，考查了第一電離能大小判斷、元素化合價與族序數(shù)的關系、化學鍵、鍵角等知識點，題目難度中等，側重考查學生對物質(zhì)結構和元素周期律等基本理論的考查，注意一般規(guī)律中的異常現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．c．時段III條件下反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數(shù)據(jù)表示，不計算結果）．

（2）硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發(fā)生如下反應：
①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反應
②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應
a．由反應①②可知反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)反應，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應．
（3）依據(jù)反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負極（填“正極”或“負極”），電極反應方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3與N2H4都具有還原性，可以與其他強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應的化學方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A?B+3C．
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A物質(zhì)的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，由此可得出的結論是（　　）
A．該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：4：1
B．該有機物分子中C、H原子個數(shù)比為1：4
C．該有機物中必定含有氧元素
D．該有機物化學式為CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；2-甲基-2-丁烯的結構簡式為CH3C （CH3）=CHCH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．北京奧運會期間，志愿者使用的快餐盒內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，吃飯前拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質(zhì)接觸反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，最適合做這兩包化學物質(zhì)的是（　�。�
A．濃硫酸和水B．熟石灰和水C．生石灰和水D．氯化鈉和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池．電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　　）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液堿性增強．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分，請回答有關問題（用化學用語答題）：
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ①② ③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）表中金屬性最強的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素與③元素形成化合物的電子式．
（4）下列說法正確的是E
A．元素④比⑤的金屬性強，是因為④在反應中失去的電子數(shù)比⑤少
B．③、⑥、⑦三種元素中，③的最高價氧化物的水化物的酸性最強
C．⑦的氫化物的水溶液酸性比⑥強，說明元素⑦的非金屬性強
D．晶體⑧在熔化過程中需破壞化學鍵
E．元素⑦可用于制有機農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代．
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）汽車尾氣中含有①、②元素的氧化物等有害氣體，他們也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH變化如圖2所示，
①受酸雨危害最嚴重的是：C城市；
②寫出由元素②的一種紅棕色氣體形成酸雨的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽車安裝尾氣催化凈化裝置，可將上述混合氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，降低對環(huán)境的污染．寫出該反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．催化劑的作用是：加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液過程中，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．K點時的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol
B．N點時的溶液：2c（M+）=c（A-）
C．L點時的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．水電離的程度：K＞L＞N

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