Question

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的

c(H＋)；

(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

 

Answer 1

(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞

【解析】(1)將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于c(Na＋)＞c(A－)，說明A－的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)＞c(A－)。

(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。

(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2 mol·L－1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的c(OH－)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H＋)。

(4)如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。