Question

（2012?閘北區(qū)一模）如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說法正確的是（　�。�

A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e→Fe²⁺

B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e→Cl₂↑

D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

Answer 1

分析：開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳棒作陽極，鐵棒作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鐵電極上失電子而作負(fù)極，碳棒作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答：解：A．開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鐵電極是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳棒作陽極，陽極上溶液中陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵棒作陰極，鐵棒上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可以減緩鐵的腐蝕，故B正確；
C．開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-→Fe²⁺，故C錯誤；
D．開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，碳棒作正極，鐵棒作負(fù)極，電子從鐵棒沿導(dǎo)線流向碳棒，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．