19．已知C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反應(yīng)方向是吸熱過程，下列可使正反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)　  
②增加碳的量　   
③恒容時(shí)通入CO2
④恒壓下充入N2　    
⑤恒容下充入N2　     
⑥降低溫度．
A．①③⑤B．②④C．①③D．①③⑥

分析 根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及接觸面積分析：升溫、增大物質(zhì)的濃度、加壓、使用催化劑、增大固體的接觸面積反應(yīng)速率加快，反之減慢來回答．

解答 解：①減小容器體積使增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；　  
②增加碳的量，不能改變影響反應(yīng)速率的因素，因?yàn)镃是固體，故錯(cuò)誤；　   
③恒容時(shí)通入CO2，其濃度增大反應(yīng)時(shí)間加快，故正確；
④恒壓下充入N2，各相關(guān)氣體濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；   
⑤恒容下充入N2，各相關(guān)氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；     
⑥降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求學(xué)生熟記結(jié)論，并靈活應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y為第三周期非金屬元素（稀有氣體除外），且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)，X可能顯負(fù)價(jià)，也可能顯正價(jià)
B．第一電離能X可能小于Y
C．X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)含氧酸的酸性
D．原子序數(shù)X一定大于Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)戰(zhàn)有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體．1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛（H2C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是sp、sp2，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．

（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1〕．則1 mo1H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸
B（OH）3•H2O，它電離生成少盆[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一的空間構(gòu)型為正四面體型
（3）某M原子的外圍電子排布式為3S23P5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
（3）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，N3-的配位數(shù)為6．Cu+半徑為a pm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm一3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞SiH4（請用化學(xué)用語填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B．${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　�。�
A．原電池中電解質(zhì)溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接
C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D．電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)有電子的定向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B（g）+C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡不移動(dòng)
D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D．丙烷分子的球棍模型是 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案