元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
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R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，
A、Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；
B、R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；
C、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；
D、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Fl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D正確；
故選BD．
練習冊系列答案
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A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性： X > T

 

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：T<X <R

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

C．R與Q的電子數(shù)相差16

D．X與Q最高價氧化物的水化物的質(zhì)子數(shù)相差18

 

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