【題目】已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無(wú)法確定

【答案】B

【解析】

試題熱化學(xué)方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ/mol的意義表示1mol N23mol H2完全反應(yīng)生成2mol NH3放出熱量為92.0kJ,但實(shí)際該反應(yīng)為可逆反應(yīng)將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),不會(huì)完全,故放出熱量一定小于92.0 kJ,故B項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(

A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21

D.Fe2+Fe3+物質(zhì)的量之比為31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象,探究NO2-的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實(shí)驗(yàn)II:開(kāi)始無(wú)明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實(shí)驗(yàn)III:無(wú)明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅

資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深的原因 ______

2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

為確定棕色物質(zhì)是NOFe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

溶液a

編號(hào)及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3

i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___

___________________

ii.無(wú)明顯變化

加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

鹽橋的作用是____________________________

電池總反應(yīng)式為______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

1)在第三周期的元素中,第一電離能介于MgCl之間的有_____種。

2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。

①已知該晶體硬度超過(guò)金剛石,其原因是_____

②晶胞中C原子的雜化方式為_____。

③知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3________

3)大π鍵可表示為Πmn,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為Π66,則CO32-中的大π鍵可表示為______

4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_____。

②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______

5AlP因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____。

AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號(hào)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說(shuō)法正確的是(

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbO2得電子,被氧化

D.電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是(

A. 各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系:d>c>b>a

B. 常溫下,R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中,通直流電電解并不斷攪拌,當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí),溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O,若保持溫度不變,則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無(wú)水鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

③(CN2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

2)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x___Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)

3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(”),立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

4Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中FeO的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexOx1),若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×1010 m,則FexOx=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。

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