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隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保

質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是   

A．無水硫酸銅      B．硫酸亞鐵      C． 食鹽          D． 生石灰

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

（1）負極電極反應式 。

（2）正極正極電極反應式 。

（3）該電池總反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，KW不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，的核外電子數相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性

C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應

D．E的氧化物對應的水化物只具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉在工業(yè)生產中用途非常廣泛。

(1)溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備，反應原理為：

某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中的吸收效率，則B中試劑是________________，

表明吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________________。

②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。

③假設本實驗所用的含少量NaC1、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成下表。

已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素

的主要存在形式是

A．Al3+           B．Al(OH)3             C．AlO2—       D．Al3+ 和Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中

滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B.上述實驗證明了Fe3+既有氧化性又有還原性

C.實驗①、③中的化學反應都是置換反應

D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn＋2OH－－2e－ ＝ ZnO＋H2O；

碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－ ＝ 2OH－，據此判斷，鋅片是

A．正極，并被還原  B．正極，并被氧化 C．負極，并被還原   D．負極，并被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關硅的說法中，不正確的是                            (　　)

A．高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片

B．硅可由二氧化硅還原制得

C．低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應

D．自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質硅

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