Question

下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下空白

(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(寫元素符號(hào)或化學(xué)式，以下同)________，金屬性最強(qiáng)的是________．

(2)第三周期中，原子半徑最小的是(稀有氣體元素除外)________，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是________，離子還原性最強(qiáng)的是________．

(3)第二、三周期中，指定元素的單質(zhì)是分子晶體的有________，熔點(diǎn)最高的是________，常溫下能和水反應(yīng)的有________．

(4)A、B、C、E四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性減弱酸性增強(qiáng)順序排列為(寫化學(xué)式)________．

(5)H、I兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________＞________．I、J兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________＞________．

(6)B和H、D和G所形成化合物的電子式分別為_________∶________，它們是以________鍵相結(jié)合，形成的晶體類型為________晶體．

(7)F和I、F和G所形成化合物的電子式分別為________、________，它們是以________鍵相結(jié)合．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ar;K 解析：惰性氣體元素最不活潑．表中所列第三周期零族元素．最活潑的金屬元素為表中第四周期ⅠA族的堿金屬元素． (2)Cl;; 解析：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑遞減，所以第三周期原子半徑最小的元素在Ⅶ A族．隨著原子序數(shù)遞增得電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，為表中Ⅶ A元素I．非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子還原性就越強(qiáng)．能形成陰離子的非金屬有表中所列Ⅵ A和Ⅶ A兩族的元素；但Ⅵ A族非金屬性弱，而同族元素隨原子序數(shù)遞增非金屬性減弱，所以H原子非金屬性弱，則它對(duì)應(yīng)的陰離子還原性就強(qiáng)． (3)、S、、Ar；C(金剛石)；Na、 解析：非金屬單質(zhì)一般為分子晶體，只有金剛石和晶體硅為原子晶體，惰性氣體形成分子晶體．原子晶體熔點(diǎn)最高，表中只列出了金剛石．表中所列的元素常溫下能和水反應(yīng)的有： ，HCl＋HClO (4)KOH、NaOH、、 解析：同周期元素從左到右金屬逐漸減弱，其最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高氧化性的水化物堿性逐漸增強(qiáng)．金屬性K＞Na＞Hg＞Al (5)＞；HCl＞HBr 解析：Cl和S是同周期元素，同周期元素隨著原子序數(shù)遞增非金屬性增強(qiáng)，Cl＞S故形成的含氧酸酸性＞． 非金屬性越強(qiáng)，則形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性減弱．非金屬性Cl＞Br，∴ 穩(wěn)定性HCl＞HBr (6);離子;離子 (7)共價(jià)