下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C、合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
D、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
考點(diǎn)：電解原理,工業(yè)制取硫酸,工業(yè)合成氨,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程；
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸；
C、合成氨工業(yè)中，N2、H2循環(huán)使用，提高氨的產(chǎn)率；
D、三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸．
解答： 解：A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸，不能在該條件下制取鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時(shí)分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，N2、H2循環(huán)使用，也可以提高氨的產(chǎn)率，故C正確；
D、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)和生產(chǎn)應(yīng)用相結(jié)合的知識(shí)考查題，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1
B、該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C、要配制250 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法．下列各組分類中不合理的是（　　）
選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)符合該分類標(biāo)準(zhǔn)
A電解、水解、裂解、分解潮解
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2ONH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化
B、②表示t1時(shí)刻加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C、③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化
D、④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說法正確的是（　�。�
A、通電時(shí)，H+、Cd2+向Cd電極遷移，Cl-向Pt電極遷移
B、一定時(shí)間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為1.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為0.82 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
C、如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
D、裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
（1）①現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
 
．
A．I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．I、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．I中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．I中氣體密度比容器Ⅱ中的氣體密度大
E．Ⅲ中A的濃度是I中A濃度的2倍
②若容器I中反應(yīng)平衡常數(shù)為0.25，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器II中C的轉(zhuǎn)化率之和
 
（“大于、等于或小于”）．
（2）若某溫度條件下發(fā)生反應(yīng)A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)的壓強(qiáng)：p（D）為4.66×103Pa．①如反應(yīng)體系體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（D）將會(huì)
 
（“增大、不變、減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（D）的變化范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（　　）
A、0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B、0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3?H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c（NH4+）＞c（ Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH=7
D、KHS溶液中存在等式關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEGIJ
4K
（1）寫出D、G的元素符號(hào)
 
、
 

（2）A到K中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式、下同），酸性最強(qiáng)的是
 

（4）C的氫氧化物與I的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較I和K單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
 
 寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A、17.6gB、22.4g
C、2.4gD、4.8g

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