Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• C、常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
B、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)；
C、由化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉、氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，結(jié)合氧元素化合價(jià)比較計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
D、溶液的體積不等于水的體積．

解答： 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)一定為0.1N_A，故A正確；
B、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A ，故B錯(cuò)誤；
C、參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y，生成氧氣物質(zhì)的量為
2Na₂O₂+2 CO₂═2 Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量差
2mol    2mol        1mol      56g
x        y          z          28g
所以x=

2mol×28g

56g

=1mol
y=

1mol×28g

56g

=1mol
z=

1mol×28g

56g

=0.5mol
碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g/mol=106g，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高氧氣中的0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的體積不等于水的體積，所以含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故D錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，本題難度一般．