Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

（用元素符號表示），元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢測溶液中存在該離子的方法是

 

．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中證明這一事實(shí)的是

 

．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是

 

（用元素符號表示），理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，則X為C元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；
Z為第三周期元素的簡單離子中半徑最小的元素，該離子為鋁離子，則Z為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答： 解：X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，則X為C元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；Z為第三周期元素的簡單離子中半徑最小的元素，該離子為鋁離子，則Z為Al元素，
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號為：

14 6

C；Z為Al元素，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：

14 6

C；；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，該離子為銨根離子，則檢測溶液中存在該離子的方法為：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子，
故答案為：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子；
（3）Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）X為C元素、Y為N元素，二者非金屬性較強(qiáng)的為N元素；
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同：物質(zhì)的狀態(tài)與物質(zhì)的非金屬性沒有必然關(guān)系，故a錯誤；
b．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，能夠證明Y的非金屬性大于Z，故b正確；
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)，說明X的非金屬性小于Y，故c正確；
故答案為：N；bc；
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一，X、Y、Z三種元素的單質(zhì)分別為C、氮?dú)夂虯l，三者的化學(xué)性質(zhì)中，鋁為金屬，具有金屬性是明顯不同于其他兩種單質(zhì)之處，
故答案為：Al；Al具有金屬性．

點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．