Question

在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡

不

移動（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色

變淺

．（填“變深”“變淺”“不變”）
②通入CO₂氣體，平衡

逆向

移動，反應(yīng)混合物的顏色

變深

．
③加入催化劑，平衡

不

移動．

Answer 1

分析：①由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但反應(yīng)物的濃度減�。�
②增大二氧化碳的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
③催化劑對平衡移動無影響．

解答：解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則：
①由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，
故答案為：不；變淺；
②增大二氧化碳的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，故答案為：逆向；變深；
③催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，故答案為：不．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．