下表對某些反應方程式的評價合理的是(　　)
編號
實驗
離子方程式或電極反應式
評價
A
次氯酸鈣溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
正確
B
Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
正確
C
醋酸銨溶于水
CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O
錯誤,陰陽離子水解相互促進,應該用“”號
D
用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間
陰極:Cu2++2e-Cu
陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
錯誤,只因為兩極得失電子沒配平
 
B
Ca(ClO)2具有氧化性,SO2具有還原性,兩者在水溶液中反應(SO2足量)的離子方程式為:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++S+2Cl-,A項錯誤;醋酸銨溶于水,CH3COO-與N發(fā)生相互促進的水解反應,仍用“”,離子方程式與評價均不正確,N+CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH,但程度不大,C項錯誤;D項電解時陽極應是Cl-放電,即:2Cl--2e-Cl2↑,故錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實的方程式正確的是
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O＝2H++SO32－
C．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
D．工業(yè)上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3（濃）Cu2++2NO2↑+2H2O
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因為________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我國規(guī)定，Hg2＋的排放標準不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達到了排放標準_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應的Cl2與CN－的物質(zhì)的量之比為5:2，則該反應的離子方程式為____________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請回答：

①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實的方程式不正確的是(　　)
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4
C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(膠體)＋2NaCl
D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式的為(　　)
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：
Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量（Y）與加入物的量（X）之間的關(guān)系符合如圖所示的是

 
甲溶液
乙物質(zhì)
A
HCl和CaCl2
NaHCO3溶液
B
H2SO4和MgSO4
NaOH溶液
C
Fe2（SO4）3和CuSO4
Fe粉
D
AlCl3和HCl
NH3氣體
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是
A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

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