【題目】亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對(duì)亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解,其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時(shí),用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是____________________。

裝置C的作用是________________________。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有三種可能的情況:

I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng);II.NaHSO3過量;III.NaClO過量。甲同學(xué)欲通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)完成下表:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中,滴加稀硫酸

若有氣泡產(chǎn)生,則_①__(填“I”“II”或“III”,下同)成立,若沒有氣泡產(chǎn)生,則_②___成立

另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中,滴加幾滴淀粉KI溶液, 充分振蕩

___,則III成立

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大。________________________

【答案】 分液漏斗 SO2易溶于水,用較濃的硫酸有利于SO2的逸出 防止倒吸(或作安全瓶) 3Cu2++3SO2+6H2O==Cu2SO3CuSO32H2O+8H++SO42- 防止Cu2SO3CuSO32H2O 發(fā)生分解和被氧化 II I或III 溶液變?yōu)樗{(lán)色 常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定NaHSO3溶液的pH,若PH<7,則Ka>Kb;若pH>7,則Ka<Kb

【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器X的名稱是分液漏斗;二氧化硫易溶于水,用濃硫酸含水量少,且能吸水,有利于二氧化硫的溢出;

裝置C為安全瓶,防倒吸;

裝置B中硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3CuSO32H2O的反應(yīng),銅元素化合價(jià)有降低到+1價(jià),則二氧化硫中硫元素升價(jià)到+6價(jià),則該離子方程式為:3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-;

由題可知,謝弗勒爾鹽受熱易分解,不能烘干是為了防止Cu2SO3CuSO32H2O 發(fā)生分解和被氧化;

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng):NaHSO3+NaClO=NaHSO4+NaCl;.NaClO不足:2NaHSO3+NaClO=Na2SO4+SO2↑+H2O+NaCl;.NaClO過量:NaHSO3+NaClO=Na2SO4+NaCl+HClO;

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

繼續(xù)向試管A中滴加溴水,充分振蕩.

若溶液褪色,結(jié)合步驟,則成立;若溶液不褪色,結(jié)合步驟,則成立

另取上述混合溶液于試管B中,滴加幾滴淀粉KI溶液,充分振蕩.

溶液變?yōu)樗{(lán)色,則成立.

(3)電離顯酸性,水解顯堿性,則測(cè)定pH即可,則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定NaHS03溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb。

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(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____________________________________________;

____________________________________________;

___________________________________________。

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