【題目】在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)( )

A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O

【答案】B

【解析】根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為： Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。

詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ�(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_______(用分子式表示)；G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。

(2)F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式)，其主要原因是_____。

(3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過(guò)程為_______；

(5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出67.2L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族

C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:

（1）寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________,D_________。

（2）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：_________________。

（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

1

2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.6

1.2

0.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）。

A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

D. 一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過(guò)

A.濃硫酸，飽和食鹽水B.NaOH溶液，濃硫酸

C.飽和食鹽水，堿石灰D.飽和食鹽水，濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則a和b的相互關(guān)系不可能是(　　)

A. a－13 = b

B. a +8 = b

C. b－11 = a

D. b+5 = a

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