Question

同溫同壓下，甲容器充滿³⁵Cl₂，乙容器中充滿³⁷Cl₂，下列敘述不 正確的是（　�。�

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35：37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35：37

C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數(shù)之比為37：35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9：10

Answer 1

³⁵Cl₂的相對分子質量為70，³⁷Cl₂的相對分子質量為74，
A．若兩種氣體體積相等，n=

V

Vm

=

m

M

可得ρ=

m

V

=

M

Vm

，密度與摩爾質量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35：37，故A正確；
B．由n=

V

Vm

=

N

NA

可知體積與分子數(shù)呈正比，若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為1：1，故B錯誤；
C．若兩種氣體質量相等，由n=

m

M

可知，氣體的物質的量與摩爾質量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質的量之比為37：35，因都由Cl元素組成，則所含質子數(shù)之比為37：35，故C正確；
D．若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質的量相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為（35-17）×2：（37-17）×2=9：10，故D正確．
故選B．