Question

實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（每次均量取20mL反應(yīng)殘余液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中正確的是（　�。�

• A、與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量生成的沉淀質(zhì)量為a g
• B、稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為b mL
• C、與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重c g
• D、加入d1g CaCO₃（過(guò)量）充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知：Ksp（ CaCO₃）＞Ksp（ MnCO₃）]

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．溶液中含有剩余的鹽酸和生成的MnCl₂，都可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
B．發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可計(jì)算HCl的濃度；
C．逸出氣體含有二氧化碳和水蒸氣；
D．可生成MnCO₃沉淀．

解答： 解：A．溶液中含有剩余的鹽酸和生成的MnCl₂，都可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測(cè)得結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量可計(jì)算HCl的濃度，為中和滴定操作，故B正確；
C．逸出氣體含有二氧化碳和水蒸氣，測(cè)定結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；
D．可生成MnCO₃沉淀，結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．