Question

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）防止熱量散失（3）偏小

（4）不相等；相等 （5）偏小；偏小

【解析】

試題分析：（1）測(cè)定中和熱，使溶液混合均勻，所以缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，燒杯間填滿碎紙條以減小試驗(yàn)過程中的熱量損失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，反應(yīng)放出的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏�。�

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量比用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH多，放熱不相等；中和熱是指生成1mol水放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所求中和熱相等；

（5）弱酸、弱堿電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，可能會(huì)導(dǎo)致鹽酸不能完全反應(yīng)，因此測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。