在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI
D．混合氣體的密度保持不變

B

解析試題分析：A．反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI (g)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。當(dāng)H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2時反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡故不能作為平衡的標(biāo)志。錯誤。B．在H2、I2、HI三種分子中只有I2是有顏色的。由于容器的容積固定不變，所以當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明C（I2）不變,n(I2).反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。C．在任何時刻，單位時間每生成n mol H2，必同時消耗成2n mol HI，這時反應(yīng)逆向進(jìn)行的二者關(guān)系。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯誤。D．容器的容積不變，無論是否反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，所以密度也就保持不變。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的標(biāo)志問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O22SO3 △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D．該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T1℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B(g)C(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min
 		n(A)/mol
 		n(B)/ mol
 
0
 		1.00
 		1.20
 
10
 		0.50
 		 
 
30
 		 
 		0.20
 
 
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時，n(C)<0.25  mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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