針對下圖裝置的說法中，正確是

A．溶液中pH值明顯下降
B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極
C．陰極的電極反應(yīng)式：Fe－2e→Fe2+
D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

B

解析試題分析：A、鋅的金屬性強于鐵，因此鋅是負極，失去電子，鐵是正極溶液中的氫離子得到電子，所以溶液中pH值明顯升高，A不正確；B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極，B正確；C、原電池分為正極和負極，沒有陰陽極，C不正確；D、電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，D不正確，答案選B。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是  

A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
C．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極
D．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng) 
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng) 
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕 
D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是(　　)

A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是

A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．電子移動方向是由a極到b極
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示。以下敘述正確的是(  )

A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋅片為正極，銅片為負極
C．鋅片為陰極，銅片為陽極
D．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(  )

A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池
B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag－e－=Ag＋
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子
Cu2＋
Al3＋

Cl－
 
1
1
a
1
 
用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是
A．電解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．陽極生成1.5 mol Cl2
D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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