【題目】(1)表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界________。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑邪春ぴ氐氖綐?/span>(如圖)
寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。
____
(3)元素乙的M層上有3個(gè)電子,則乙原子半徑與甲原子半徑比較:________>________(用元素符號(hào)表示),甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:________
(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)____的變化。
【答案】 Al S Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 核電荷數(shù) 周期性
【解析】
(1)元素周期表第一周期有2種元素,位于第1列和最后1列,第二周期有8種元素,第三周期有8種元素,左邊往右有2列,右邊往左有6列,第四周期開(kāi)始有18列,所以元素周期表邊界如圖所示:,故答案為:;
(2) 元素甲是第三周期ⅥA族元素,即S元素,按照式樣,其原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量如圖:,故答案為:;
(3)M層即第三層,第三層有3個(gè)電子,則乙核外總電子數(shù)=2+8+3=13,為Al元素,Al和S位于同一周期,Al在左,S在右,同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小,故Al原子半徑大于S原子半徑,Al的最高價(jià)氧化物水化物為Al(OH)3,是一種兩性氫氧化物,S的最高價(jià)氧化物水化物為硫酸,二者反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al;S;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化,這就是元素周期律,故答案為:核電荷數(shù);周期性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用海水資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C.由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D.溴工業(yè)中③、④的目的是富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:KSP(BaSO4)=2×10-10,KSP(BaSO3)=2.5×10-7,現(xiàn)有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液,其中c(Na2SO3)=0.5mol/L,c(Na2SO4)=0.05mol/L。若向該溶液中加入等體積的0.5mol/LBaCl2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中c(Ba2+)=__(混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì))。若向該混合溶液中加BaCl2固體,當(dāng)SO32-開(kāi)始沉淀時(shí),c(SO42-)=___;當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí),c(SO32-)=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇又稱“木醇”,是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)。該反?yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過(guò)量的氯氣為1×10-3mol,則理論上生成的SO42-為_____________mol。
(4)寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。
(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫(xiě)出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________,原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(設(shè)溶液體積不變)
(6)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。
(7)若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。(已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,它們的化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。
(2)CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”),原因是___________。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______,有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-。不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO42-)B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液,溶解平衡向左移動(dòng) C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子能大量共存的是( 。
A. 稀硫酸中:K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣
D. 通入大量 CO2 的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
【實(shí)驗(yàn)裝置】C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器C的名稱是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________。
(2)磷化鈣與水反應(yīng)有化學(xué)方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1,該原糧質(zhì)量________(填“合格”或“不合格”)。
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