17．工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑，對此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是（　　）
A．高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+弱
B．MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)
C．在一定條件下，Mg的金屬性比Rb強(qiáng)
D．銣的沸點比鎂低，及時抽走銣蒸氣使平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)來回答，反應(yīng)方程式2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑可知生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理分析，
A．Mg的還原性小于Rb，則鎂離子的得電子能力比Rb+強(qiáng)；
B．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)；
C．Mg的金屬性小于Rb；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理分析．

解答 解：A．活潑性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則得電子能力越弱，由于Rb的活潑性大于Mg，則Mg2+得電子的能力比Rb+強(qiáng)，故A錯誤；
B．MgCl2的離子鍵比RbCl強(qiáng)，MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)，且兩者穩(wěn)定性與真空煉銣的原理無關(guān)，故B錯誤；
C．銣的金屬活動性大于Na，Na的活潑性大于金屬Mg，故Rb的活潑性大于Mg，故C錯誤；
D．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（氣），該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb（氣）方向進(jìn)行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了金屬活動性順序表及其應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)平衡移動原理來分析減少了生成物的濃度平衡正向移動是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2-苯基丙酸是一種醫(yī)藥制取的中間體，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、香料和農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：



它可以通過以下方法合成：
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根據(jù)上述流程回答下列有關(guān)問題：
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有3種，其中苯環(huán)上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→C的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（3）有機(jī)物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某位同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的過冷水中只有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計了如下裝置驗證“性質(zhì)②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步 檢驗裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步 打開K1，通入氮氣一段時間，關(guān)閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步A中反應(yīng)結(jié)束后…；
第四步打開K1，通入氮氣一段時間．
回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通入氮氣是為了保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出能證實“性質(zhì)②”的預(yù)期現(xiàn)象：A中反應(yīng)結(jié)束后，打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實驗結(jié)束后，通過測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則實驗所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)    字），實驗后裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol•L-1．
（4）已知存在可逆反應(yīng)：Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
另一位同學(xué)提出可通過向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速確定合金的含銅量，計算時所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①用于除Cl2中混有的HCl氣體
B．圖②可用于制取并收集少量NO2氣體
C．圖③所示實驗裝置可用排空氣法收集CO2
D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，CH3COCl+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說法正確的是CD．
A．屬于芳香烴
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
C．1 mol M與足量燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．清晨松林中的空氣格外清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3O2=2O3．太陽初升時，我們還會看到林中有光亮“通路”，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為化合反應(yīng)
B．“通路”是膠體對光產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D．產(chǎn)生的臭氧有毒，會嚴(yán)重影響人體健康

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6．實驗室用已知密度的37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒、燒杯外還需使用下列儀器中的（　�。�
A．托盤天平B．容量瓶C．玻璃棒D．膠頭滴管

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7．對于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

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