下列反應(yīng)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2  
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸  
③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水  
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)．
解答：解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳后溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故①錯(cuò)誤；
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故②正確；
③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開(kāi)始會(huì)生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會(huì)溶于過(guò)量的氨水中，反應(yīng)生成氫氧化銀氨溶液，會(huì)出現(xiàn)沉淀然后消失，故③正確；
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看到的現(xiàn)象是“有沉淀生成”，沉淀不會(huì)消失，故④錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?奉賢區(qū)二模）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程如圖．

（1）其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡體系的pH=2，則溶液顯
橙
橙
色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
cd
cd
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同      b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．
（4）許多過(guò)渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ab
ab

a．加酸則平衡向右移動(dòng)，則生成Cr3+鹽，加堿則平衡向左移動(dòng)，生成亞鉻酸鹽（CrO2-）
b．在一定條件下存在：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色
d．Cr（OH）3（固）在水中的存在三個(gè)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液顯
橙
橙
色
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BD
BD
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移動(dòng)，生成Cr3+；加堿平衡向左移動(dòng)，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無(wú)色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個(gè)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?啟東市模擬）在水溶液中高價(jià)金屬離子如：Fe3+、Al3+等會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，同樣二價(jià)金屬離子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等離子在一定的pH范圍內(nèi)也可以水解．金屬氫氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用這一方法可以除去工業(yè)污水中的某些金屬離子．下圖是Zn（OH）2的在某溫度時(shí)的沉淀區(qū)域曲線圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向一定濃度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固體，下列說(shuō)法正確的是
D
D

A、一定產(chǎn)生沉淀        B、先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
C、一定不產(chǎn)生沉淀      D、可能不產(chǎn)生沉淀
（2）當(dāng)pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式為
ZnOH+
ZnOH+
、
Zn（OH）2液體
Zn（OH）2液體
．
（3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=10和pH=13，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
；②
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

（4）已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，計(jì)算：當(dāng)溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固體，產(chǎn)生沉淀的pH，并對(duì)照該圖判斷是否真的產(chǎn)生沉淀？原因可能是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入燒瓶中與B發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A、若A為硫酸，B為亞硫酸鈉，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AgCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解D、儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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