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13. 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是

A．x=1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1 D．達到平衡后，移走D，平衡常數(shù)增大

【解析】

試題分析：3A(g) + B(g) 2C(g)+ xD(g)

始 6mol 5mol 0 0

轉(zhuǎn) 3mol 1mol 2mol 2mol

平 3mol 4mol 2mol 2mol

物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，因此x=2；B的轉(zhuǎn)化率=1mol/5mol=0.2；平衡時A的物質(zhì)的量為3mol，c==mol/L=0.75 mol/L；平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)就不會發(fā)生變化。

考點：化學平衡的相關計算

練習冊系列答案

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2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1) 氨氣自發(fā)分解的反應條件是。（填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”）

(2) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l)NH3(g) ΔH = +23.4 kJ·mol-1

則，反應4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH = 。

(3) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是（填寫催化劑的化學式)。

②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時間t變化的關系曲線（見圖2）。請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T1）。