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金晶體的晶胞如圖所示立方面心堆積．設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質量．則下列說法錯誤的是（ ）

A．金晶體每個晶胞中含有4個金原子
B．金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取密堆積
C．一個晶胞的體積是16d 3
D．金晶體的密度是
【答案】分析：A、Au原子處于頂點與面心上，根據均攤法計算晶胞中含有的Au原子數目；
B、金屬晶體中，金屬原子采取緊密堆積；
C、在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，棱長為×2d=d，據此計算；
D、根據晶胞中原子數目計算結合摩爾質量，計算晶胞質量，再根據密度定義計算金晶體的密度．
解答：解：A、Au原子處于頂點與面心上，算晶胞中含有的Au原子數目為8×+6×=4，故A正確；
B、金屬晶體中，金屬鍵無方向性，金屬原子采取緊密堆積，故B正確；
C、在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，棱長為×2d=d，故晶胞的體積為（d）3=2d3，故C錯誤；
D、晶胞中含有4個原子，故晶胞質量為，晶胞的體積為2d3，故晶胞密度=，故D正確；
故選C．
點評：本題考查晶胞的有關計算等，難度中等，注意根據均攤法計算晶胞中原子數目，計算晶胞的棱長是計算的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?武漢模擬）金屬鈦呈銀白色，因它堅硬．強度大．耐熱．密度小，被稱為高技術金屬．目前生產鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
 1173K 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
Ⅱ．將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為
3d24s2
3d24s2
．
（2）與CO互為等電子體的離子為
CN-（或NO+．C22-）
CN-（或NO+．C22-）
（填化學式）．
（3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有
HCHO、C2H4
HCHO、C2H4
．
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
分子
分子
（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是
產生白色沉淀
產生白色沉淀
；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
．
（6）在自然界中TiO2有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金晶體的晶胞如圖所示立方面心堆積．設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質量．則下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

（1）鈦有兩種原子，它們互稱為____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基態(tài)原子的電子排布式為_____；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于_____區(qū)元素。

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是______，

（3）氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl4為原料，經過一系列反應，可以制Ti3N4和納米TiO2

。

①Ti3N4中元素的化合價為_____。TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為______。

②反應①為置換反應、該反應的化學方程式為______。

③納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取雜化的碳原子個數為_____，化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_____。

④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有______個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為______g． (NA為阿伏加德羅常數的數值，只列算式)。

 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金晶體的晶胞如圖所示立方面心堆積．設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質量．則下列說法錯誤的是（　　）
A．金晶體每個晶胞中含有4個金原子
B．金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取密堆積
C．一個晶胞的體積是16
2
d 3
D．金晶體的密度是
2
M
d3NA
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