18．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②熔點：Al＞Na＞K
③NH3D+ 中質子數(shù)，電子數(shù)，中子數(shù)分別為 11，10，8
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥第三周期元素原子形成的簡單陽離子中，Al3+的半徑最小
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．
A．②③④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦

分析 ①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②金屬晶體中原子半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，金屬單質的熔點越高；
③H沒有中子，D含有1個中子；
④副族與第VIII族元素全部為金屬元素；
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；
⑥電子數(shù)相同的陽離子，原子序數(shù)越大，陽離子半徑越��；
⑦兩個非金屬原子間以共用電子對成鍵，金屬元素和非金屬元素的原子間可能形成共價鍵．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；
②金屬晶體中原子半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，金屬單質的熔點越高，原子半徑：Al＜Na＜K，所以熔點：Al＞Na＞K，故②正確；
③H沒有中子，D含有1個中子，所以NH3D+ 中質子數(shù)，電子數(shù)，中子數(shù)分別為 11，10，8，故③正確；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包含副族與第VIII族元素，全部為金屬元素，故④正確；
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故⑤錯誤；
⑥電子數(shù)相同的陽離子，原子序數(shù)越大，陽離子半徑越小，所以第三周期元素原子形成的簡單陽離子中，Al3+的半徑最小，故⑥正確；
⑦兩個非金屬原子間以共用電子對成鍵，則兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，金屬元素和非金屬元素的原子間可能形成共價鍵，如氯化鋁，故⑦錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期律、化學鍵等，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關說法中正確的是（　　）
A．該能量轉化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O
B．該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能
C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟氯氣反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F
下列說法正確的是（　　）
①當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含有同一種元素，F(xiàn)是硫酸；
②當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含有同一種元素，F(xiàn)是硝酸；
③B和Cl2的反應是非氧化還原反應
④當X是強酸時，C常溫下是氣態(tài)單質．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　　）
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．a．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低
D．兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
該同學設計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗I的目的是證明X不是Ag2O．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．KAl（SO4）2•12H2O不屬于配合物
B．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子
C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結構
D．已知[Cu（NH3）2]2+的空間構型為直線型，則它的中心原子采用sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．氮氣的電子式  B．S2-的結構示意圖：
C．二氧化碳分子的結構式為 O-C-OD．NaCl的電子式：

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