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將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（　　）

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

C．反應中共消耗鋅97.5 g

D．反應中共轉移電子1.5 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，現向一

容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，

則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是(　　)

A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1

B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將7 g某銅、銀合金與足量的a mol·L－1 HNO3充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質量是(　　)

A．1.6 g                  B．2.4 g

C．3.2 g                  D．4.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　)

A．BaCl2、HCl、品紅溶液              B．BaCl2、HCl、石蕊試液

C．AgNO3和HNO3溶液                   D．AgNO3和BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的俗稱與化學式不對應的是

A．綠礬-FeSO4·7H2O          B．芒硝-Na2SO4·10H2O   

C．明礬- Al2(SO4)3·12H2O     D．膽礬- CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種鹽的固體混合物:①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是　(　　)

A．BaCl2和(NH4)2SO3　    　B．AaNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3                 D．KCl和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白質發(fā)生鹽析

B

向溶液X中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

X中一定含有SO42－

C

AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液

產生黃色沉淀

Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

D

向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

紅色逐漸退去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


【理綜卷·2015屆重慶市重慶一中高三上學期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛。請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質量分數(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉化為CaSO4，請解釋此轉化得以發(fā)生的原因                              。

②過濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據下圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為________________mol·L-1。

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