【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在家可用食醋來增強漂白粉的漂白性
B. 液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物
C. 為衛(wèi)星供電的太陽能帆板(與太陽能電池原理相似)主要由二氧化硅制成
D. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分
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【題目】下列物質(zhì)分類時,按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 、非電解質(zhì)排列的正確的是( )
A.NaCl、HF、CuB.NaHSO4、CH3COONH4、CCl4
C.BaSO4、CH3COOH、C2H5OHD.Cu(OH)2 、HCN、CO2
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【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B. 加入Al放出H2的溶液中:SO42-、NH4+、Na+、F-
C. pH=7的溶液中:SO32-、Na+、K+、ClO—
D. 無色溶液中:K+、SO42-、Cu2+、Cl—
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【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯,又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是( 。
A. 通過足量的NaOH溶液 B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2 D. 通過足量的酸性KMnO4溶液
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【題目】甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是
A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溴水的溴
C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應
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【題目】I.下列實驗不可行的是___________________________。
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象
II.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答:
(1)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應:
儀器b的名稱是______________。反應結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。
(2)分離出粗苯乙酸所用到的儀器是(填字母)__________________。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.燒杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管
(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________,混合溶劑中乙醇的作用是_____________________________________________。
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【題目】化學與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的輕質(zhì)油
B. 二氧化硅用途廣泛,制光導纖維、石英坩堝、光電池等
C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,制得氫氧化鐵膠體
D. 綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
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【題目】聯(lián)氮(N2H4)又稱肼,它與N2O4常用作火箭推進劑。
(1)美國加利福尼亞大學圣地亞哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸氣在觸媒上光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氮初獲成功。試寫出該反應的熱化學方程式:_________。
化學健 | 鍵能/KJ·mol-1 |
N-H | 391 |
H-O | 463 |
O=O | 496 |
N≡N | 946 |
N-N | 159 |
(2)水合聯(lián)氮(N2H4·H2O)具有很強的還原性。工業(yè)上用水合聯(lián)氨還原法制取碘化鈉固體。其操作是將單質(zhì)碘加人NaOH溶液中進行反應后再加入水合聯(lián)氮(要稍微過量)進行反應。已知:N2H4·H2O在100℃ 以上分解。
① 在制備NaI的過程中,可能混有的物質(zhì)是_______,生產(chǎn)過程中要適當補充NaOH,目是___________;
② 為了防止水合聯(lián)氨高溫分解,反應溫度控制在60-70℃,溫度也不能過低.其原因是______;
③ 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合聯(lián)氨還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是___________
(3)325K、起始壓強為100kPa時,在恒容的密閉容器中充入4.6 g NO2,發(fā)生反應:
2NO2(g) N2O4(g),達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。
① NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為________;
A.平衡狀態(tài) B.朝正反應方向移動 C.朝逆反應方向移動 D.無法判斷
② 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______,此條件下的Kp=_______(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】表1是元素周期表的一部分:
氧 | X |
Y | Z |
表1
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH溶液的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
表2
25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ(忽略溶液體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是
A. 表格中a<7
B. 25℃時,HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6
C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高
D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中:c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y)=0.1000mol/L
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